با سلام از این که از وبلاگ ما دیدن می کنید متشکرم

نظر فراموش نشود.نظر دهی

1-می توانید به نوار ابزار نظر دهی در سمت چپ وبلاگ بروید و نظر دهید.

2- اگر می خواهید به مطلب خاصی نظر بدهید, می توانید بر روی نظر دهید کلیک کنید که در پایین هر باکس موجود است.

برچسب‌ها:

WWW.HELI8.IR

برچسب‌ها:

امکان واپاشی فوتون‌ها به ذرات سبک‌تر، یکی از جنجالی‌ترین موضوعات فیزیک نوین به 

شمار می‌رود که تا کنون تلاش‌های بسیاری برای اثبات آن صورت گرفته است. یولیان هیک

آلمانی یکی از محققانی است که سعی می‌کند با استناد به طیف تابش میکروموج زمینه (CMB)

نشان دهد فوتون‌ها می‌توانند با احتمال قابل قبولی در طول عمر خود دچار واپاشی شوند....

برچسب‌ها:

امروز کتاب سه گانه ی شهر نوشته ی دارنشان رو براتون گذاشتم امیدروارم خوشتون بیاد

اون رو از اینجا دانلود کنید

موضوعات مرتبط: کتابها، ، برچسب‌ها:

هلیم → لیتیم ← بریلیم H ↑ Li ↓ Na 3Li جدول تناوبی
ظاهر
نقره‌ای-سفید (در این نگاره شناور در آب)
ویژگی‌های کلی
نام, نماد, عدد	لیتیم, Li, 3
تلفظ به انگلیسی	/ˈlɪθiəm/ LI-thee-əm
نام گروهی برای عناصر مشابه	فلزات قلیایی
گروه، تناوب، بلوک	۱, ۲, s
جرم اتمی استاندارد	6.941 g·mol−۱
آرایش الکترونی	1s2 2s1
الکترون به لایه	2, 1 (تصویر)
ویژگی‌های فیزیکی
حالت	جامد
چگالی (نزدیک به r.t.)	0.534 g·cm−۳
چگالی مایع در m.p.	0.512 g·cm−۳
نقطه ذوب	453.69 K, 180.54 °C, 356.97 °F
نقطه جوش	1615 K, 1342 °C, 2448 °F
نقطه بحرانی	(extrapolated) 3223 K, 67 MPa
گرمای هم‌جوشی	3.00 kJ·mol−1
گرمای تبخیر	147.1 kJ·mol−1
ظرفیت گرمایی	24.860 J·mol−۱·K−۱
فشار بخار
فشار (پاسکال) ۱ ۱۰ ۱۰۰ ۱k ۱۰k ۱۰۰k دما (کلوین) 797 885 995 1144 1337 1610
ویژگی‌های اتمی
وضعیت اکسید شدن	+1, -1 (strongly basic oxide)
الکترونگاتیوی	0.98 (مقیاس پاولینگ)
انرژی‌های یونیزه شدن	1st: 520.2 kJ·mol−1
	2nd: 7298.1 kJ·mol−1
	3rd: 11815.0 kJ·mol−1
شعاع اتمی	152 pm
شعاع کووالانسی	128±7 pm
شعاع واندروالانسی	182 pm
متفرقه
ساختار کریستالی	مکعبی مرکزپُر
مغناطیس	پارامغناطیس
مقاومت الکتریکی	(20 °C) 92.8 nΩ·m
رسانایی گرمایی	(300 K) 84.8 W·m−1·K−1
انبساط گرمایی	(25 °C) 46 µm·m−1·K−1
سرعت صوت (سیم نازک)	(20 °C) 6000 m/s
مدول یانگ	4.9 GPa
مدول شیر	4.2 GPa
مدول باک	11 GPa
سختی موس	0.6
عدد کاس	7439-93-2
پایدارترین ایزوتوپ‌ها
مقاله اصلی ایزوتوپ‌های لیتیم
iso NA نیمه عمر DM DE (MeV) DP 6Li 7.5% 6Li ایزوتوپ پایدار است که 3 نوترون داردs 7Li 92.5% 7Li ایزوتوپ پایدار است که 4 نوترون داردs 6Li content may be as low as 3.75% in natural samples. 7Li would therefore have a content of up to 96.25%.
ن • ب • و

لیتیم (گرفته شده از واژهٔ یونانی lithos به معنی سنگ) با نماد شیمیایی Li یک فلز قلیایی نقره‌ای-سفید و نرم با عدد اتمی ۳ است. این عنصر در شرایط استاندارد دما و فشار سبک ترین فلز و کم چگالی ترین عنصر جامد است. مانند دیگر فلزهای قلیایی، لیتیم هم بسیار واکنش پذیر و آتشگیر است به همین دلیل بیشتر آن را زیر روغن صنعتی نگاه می‌دارند. اگر بر روی آن برشی پدید آید، بخش بریده شده دارای جلای فلزی خواهد بود اما به دلیل واکنش پذیری زیاد آن خیلی زود با رطوبت هوا واکنش می‌دهد، هوا باعث خوردگی آن می‌شود و به رنگ نقره‌ای تیره مایل به خاکستری و سپس سیاه در می‌آید. به دلیل واکنش پذیری بالای لیتیم، هرگز نمی توان آن را به صورت عنصر آزاد در طبیعت پیدا کرد. بلکه همواره در بخشی از یک ترکیب شیمیایی که بیشتر یونی است، پیدا می‌شود. لیتیم در چندتا از کانی‌های پگماتیتی یافت می‌شود اما از آنجایی که در آب حل می‌شود، به صورت یون در آب اقیانوس‌ها و به صورت نمک در آب‌ها و رس دیده می‌شود. در رویکرد تجاری، لیتیم را از برق‌کافت آمیخته‌ای از لیتیم کلرید و پتاسیم کلرید بدست می‌آورند.

لیتیم و ترکیب‌های آن کاربردهای فراوانی دارند از آن جمله در شیشه و سرامیک پایدار در برابر گرما، آلیاژهای با مقاومت بالا نسبت به وزن که در فضاپیماها کاربرد دارد، باتری‌های لیتیم و لیتیم-یون. کاربردهای یاد شده بیش از نیمی از لیتیم تولیدی را از آن خود می‌کند.

در ظاهر این طور به نظر می‌رسد که لیتیم هیچ نقشی در زندگی حیوان‌ها و گیاهان ندارد و آنها بدون لیتیم هم می‌توانند زنده بمانند، اما در عمل در همهٔ اندام‌های زنده می توان زدپای بسیار کم رنگ لیتیم را پیدا کرد. یون لیتیم که در قالب نمک‌های گوناگون پیدا می‌شود بر روی اعصاب انسان اثر می‌گذارد و لیتیم می‌تواند به عنوان دارو در درمان اختلال دوقطبی کمک کند.

موضوعات مرتبط: علوم هفتم، شیمی، زیست شناسی، ، برچسب‌ها:

ادامه مطلب ...

چرخه اکسیژن

 

چرخهٔ اکسیژن

چرخه اکسیژن، چرخه‌ای بیوژئوشیمی که حرکت اکسیژن را درون ۳ منبع اصلی‌اش، جو زمین، زیست‌کره و سنگ‌کره (پوسته زمین) توصیف می‌کند. شکست در چرخه اکسیژن در داخل آب‌کره (مجموعهٔ آب موجود در زیر، رو و فضای یک سیاره) می‌تواند باعث ایجاد مناطق هیپوکسیک شود. عامل اصلی چرخهٔ اکسیژن فتوسنتز است که مسئول جو زمین است و زندگی روی زمین است.

گیاهان اکسیژن را از طریق برگ‌هایشان جذب و حیوانات از اتمسفر تنفس می‌کنند. اکسیژن همیشه توسط موجودات زنده مصرف می‌شود، تفاوت حیوانات و گیاهان در این فرایند این است که گیاهان فقط در طول شب آن را مصرف می‌کنند، در روشنایی روز، گیاهان فتوسنتزی سریع‌تر از زمانی که اکسیژن را مصرف می کنند، آن را آزاد می‌کنند. این چرخه اکسیژن بین تنفس و فتوسنتز باعث ثابت ماندن میزان اکسیژن در هوا می‌شود.

موضوعات مرتبط: علوم هفتم، شیمی، زیست شناسی، ، برچسب‌ها:

آلومینیم

منیزیم → آلومینیم ← سیلسیم B ↑ Al ↓ Ga 13Al جدول تناوبی
ظاهر
خطوط طیفی آلومینیوم
ویژگی‌های کلی
نام, نماد, عدد	آلومینیم, Al, 13
تلفظ به انگلیسی	UK /[[en:Wikipedia:IPA_for_English#Key|??]]ˌæljʉˈmɪniəm/ AL-ew-MIN-ee-əm; or US /[[en:Wikipedia:IPA_for_English#Key|??]]əˈluːmɨnəm/ ə-LOO-mi-nəm
نام گروهی برای عناصر مشابه	فلزات دیگر
گروه، تناوب، بلوک	۱۳, ۳, p
جرم اتمی استاندارد	26.9815386 g·mol−۱
آرایش الکترونی	[Ne] 3s2 3p1
الکترون به لایه	2, 8, 3 (تصویر)
ویژگی‌های فیزیکی
حالت	جامد
چگالی (نزدیک به r.t.)	2.70 g·cm−۳
چگالی مایع در m.p.	2.375 g·cm−۳
نقطه ذوب	933.47 K, 660.32 °C, 1220.58 °F
نقطه جوش	2792 K, 2519 °C, 4566 °F
گرمای هم‌جوشی	10.71 kJ·mol−1
گرمای تبخیر	294.0 kJ·mol−1
ظرفیت گرمایی	24.200 J·mol−۱·K−۱
فشار بخار
فشار (پاسکال) ۱ ۱۰ ۱۰۰ ۱k ۱۰k ۱۰۰k دما (کلوین) 1482 1632 1817 2054 2364 2790
ویژگی‌های اتمی
وضعیت اکسید شدن	3, 2[۱], 1[۲] (آمفوتر oxide)
الکترونگاتیوی	1.61 (مقیاس پاولینگ)
انرژی‌های یونیزه شدن (more)	1st: 577.5 kJ·mol−1
	2nd: 1816.7 kJ·mol−1
	3rd: 2744.8 kJ·mol−1
شعاع اتمی	143 pm
شعاع کووالانسی	121±4 pm
شعاع واندروالانسی	184 pm
متفرقه
ساختار کریستالی	face-centered cubic
مغناطیس	paramagnetic[۳]
مقاومت الکتریکی	(20 °C) 28.2 nΩ·m
رسانایی گرمایی	(300 K) 237 W·m−1·K−1
انبساط گرمایی	(25 °C) 23.1 µm·m−1·K−1
سرعت صوت (سیم نازک)	(r.t.) (rolled) 5,000 m·s−1
مدول یانگ	70 GPa
مدول شیر	26 GPa
مدول باک	76 GPa
نسبت پواسون	0.35
سختی موس	2.75
سختی ویکر	167 MPa
سختی برینل	245 MPa
عدد کاس	7429-90-5
پایدارترین ایزوتوپ‌ها
مقاله اصلی ایزوتوپ‌های آلومینیم
iso NA نیمه عمر DM DE (MeV) DP 26Al trace 7.17×105y β+ 1.17 26Mg ε - 26Mg γ 1.8086 - 27Al 100% 27Al ایزوتوپ پایدار است که 14 نوترون داردs
ن • ب • و

آلومینیم عنصری شیمیای در گروه بورون با عدد اتمی ۱۳ و نماد Al است. این عنصر یک فلز نرم و سفید و چکش‌پذیر با چگالی پایین است که سومین عنصر فراوان و فراوان‌ترین فلزات در پوسته کره زمین است. آلومینیوم خالص به دلیل واکنش‌پذیری بسیار بالای خود بسیار به ندرت به طور طبیعی یافت می‌شود و به جای آن در سنگ‌های معدنی مختلفی وجود دارد. بیشتر آلومینیوم دنیا از سنگ بوکسیت به دست می‌آید.

موضوعات مرتبط: علوم هفتم، شیمی، زیست شناسی، ، برچسب‌ها:

ادامه مطلب ...

هلیم

هیدروژن → هلیم ← لیتیم - ↑ He ↓ Ne 2He جدول تناوبی
ظاهر
گاز بی رنگ که در ولتاژ بالا با رنگ بنفش می‌درخشد خط‌های طیفی هلیوم
ویژگی‌های کلی
نام, نماد, عدد	هلیم, He, 2
تلفظ به انگلیسی	/ˈhiːliəm/ HEE-lee-əm
نام گروهی برای عناصر مشابه	گازهای نجیب
گروه، تناوب، بلوک	۱۸, ۱, s
جرم اتمی استاندارد	4.002602 g·mol−۱
آرایش الکترونی	1s2
الکترون به لایه	2 (تصویر)
ویژگی‌های فیزیکی
حالت	گاز
چگالی	(0 °C, 101.325 kPa) 0.1786 g/L
چگالی مایع در m.p.	0.145 g·cm−۳
نقطه ذوب	(at 2.5 MPa) 0.95 K, −272.20 °C, −457.96 °F
نقطه جوش	4.22 K, −268.93 °C, −452.07 °F
نقطه بحرانی	5.19 K, 0.227 MPa
گرمای هم‌جوشی	0.0138 kJ·mol−1
گرمای تبخیر	0.0829 kJ·mol−1
ظرفیت گرمایی	5R/2 = 20.786 J·mol−۱·K−۱
فشار بخار (defined by ITS-90)
فشار (پاسکال) ۱ ۱۰ ۱۰۰ ۱k ۱۰k ۱۰۰k دما (کلوین)     1.23 1.67 2.48 4.21
ویژگی‌های اتمی
الکترونگاتیوی	no data (مقیاس پاولینگ)
انرژی‌های یونیزه شدن	1st: 2372.3 kJ·mol−1
	2nd: 5250.5 kJ·mol−1
شعاع کووالانسی	28 pm
شعاع واندروالانسی	140 pm
متفرقه
ساختار کریستالی	شش وجهی
مغناطیس	دیامغناطیس[۱]
رسانایی گرمایی	(300 K) 0.1513 W·m−1·K−1
سرعت صوت	972 m/s
عدد کاس	7440-59-7
پایدارترین ایزوتوپ‌ها
مقاله اصلی ایزوتوپ‌های هلیم
iso NA نیمه عمر DM DE (MeV) DP 3He 0.000137%* 3He ایزوتوپ پایدار است که 1 نوترون دارد 4He 99.999863%* 4He ایزوتوپ پایدار است که 2 نوترون داردs *مقدارهای تقریبی، مقدار دقیق آن بسته به جا، ممکن است فرق کند.
ن • ب • و

با حلیم اشتباه نشود.

هلیم (Helium) با نشان شیمیایی He یک عنصر شیمیایی با عدد اتمی ۲ و وزن اتمی ۴٫۰۰۲۶۰۲ است. این عنصر، بی بو، بی رنگ، بی مزه، غیرسمّی، از دیدگاه شیمیایی بی اثر و تک اتمی است که در جدول تناوبی استاندارد در بالای گروه گازهای نجیب جا دارد. دمای ذوب و جوش این ماده در میان دیگر عنصرها بسیار پایین است به همین دلیل در دمای اتاق و البته در بیشتر موارد به گازی است مگر شرایط بسیار ویژه‌ای بر آن گذرانده شود.

هلیم دومین عنصر سبک جهان است و از دید فراوانی در جایگاه دوم است. نزدیک به ۲۴٪ از جرم گیتی از آن این عنصر است که این مقدار بیش از ۱۲ برابر ترکیب تمام عنصرهای سنگین است. هلیم به همان صورت که در خورشید و هرمز یافت می‌شود در جهان پیدا می‌شود و این به دلیل انرژی بستگی (به ازای هر هسته) بسیار بالای هلیم-۴ نسبت به سه عنصر دیگر پس از آن در جدول تناوبی است. بیشتر هلیم موجود در گیتی، هلیم-۴ است و گمان آن می‌رود که در جریان مه بانگ پدید آمده باشد. امروزه با کمک واکنش‌های همجوشی هسته‌ای در ستاره‌ها، گونه‌های تازه‌ای از هلیم ساخته شده‌است.

واژهٔ هلیوم از واژهٔ یونانی هلیوس گرفته شده به معنای «ایزد خورشید» گرفته شده‌است. زمانی که هنوز هلیم شناخته نشده بود، ستاره شناس فرانسوی ژول ژانسن در جریان خورشیدگرفتگی سال ۱۸۶۸ برای نخستین بار در طیف‌سنجی نور خورشید، خط زرد طیفی هلیم را دید. برای همین هنگامی که از نخستین کسانی که هلیم را شناسایی کردند یاد می‌شود نام ژول ژانسن در کنار نام نورمن لاکیر جای می‌گیرد. در جریان همان خورشیدگرفتگی، نورمن لاکیر پیشنهاد کرد این خط زرد می‌تواند به دلیل یک عنصر تازه باشد. دو شیمیدان سوئدی با نام‌های پر تئودر کلیو و نیلز آبراهام لانگلت در سال ۱۸۹۵ این عنصر را شناسایی و اعلام کردند. آن‌ها هلیم را از سنگ کلویت که معدن اورانیم است بدست آوردند. در سال ۱۹۰۳ منابع بزرگ هلیم در میدان‌های گازی ایالات متحده پیدا شد که یکی از بزرگترین منابع این گاز است.

یکی از کاربردهای مهم هلیم در سرماشناسی است. نزدیک به یک-چهارم هلیم تولیدی در این زمینه بکار می‌رود. ویژگی خنک سازی هلیم بویژه در خنک کردن آهن‌رباهای ابررسانا مهم است. این آهن رباها به صورت تجاری در اسکنرهای ام آر آی کاربرد دارد. کاربرد صنعتی دیگر هلیم در فشار وارد کردن برای نمونه به عنوان گاز تخلیه کننده‌است. همچنین به عنوان هوای محافظ در جوشکاری با قوس الکتریکی، در فرایندهایی مانند کشت بلورها در ساخت قرص‌های سیلیسیم از این گاز بهره برده می‌شود. نزدیک به نیمی از هلیم تولیدی در این زمینه کاربرد دارد.

یکی دیگر از کاربردهای شناخته شدهٔ هلیم در ویژگی بالابری در بالون‌ها و کشتی‌های هوایی است.^[۲] تنفس حجم اندکی از گاز هلیم می‌تواند برای چندی در کیفیت و زنگ صدای انسان تاثیر بگذارد. این اثرگذاری تنها از آن هلیم نیست بلکه هر گازی که چگالی متفاوتی با هوا داشته باشد از این ویژگی برخوردار است. در پژوهش‌های دانشگاهی رفتار دو فاز سیال هلیم-۴ (هلیمI و هلیمII) در بحث‌های مربوط به مکانیک کوانتوم و یا پژوهش دربارهٔ پدیده‌هایی مانند ابررسانایی که با دماهای نزدیک به صفر مطلق در ماده کار می‌کند، مهم است.

هلیم در هواکُرهٔ زمین بسیار کمیاب است (نزدیک به ۰٫۰۰۰۵۲٪ حجمی) بیشتر هلیومی که در خاک زمین پیدا می‌شود در اثر واپاشی هسته‌ای طبیعی در عنصرهای سنگین پرتوزا مانند اورانیم و توریم پدید آمده‌است؛ به این ترتیب که در اثر واپاشی، ذره‌های بتا از عنصر تابیده شده و هستهٔ هلیم-۴ بدست آمده‌است. هلیم بدست آمده از واپاشی به آسانی به صورت فشرده با درصدی نزدیک به ۷٪ حجمی، در دام گاز طبیعی گرفتار می‌شود. سپس می توان با روش‌های صنعتی و به صورت تجاری با کاهش دمای آمیختهٔ هلیم و گاز طبیعی، هلیم را از دیگر گازها جدا ساخت. این روش تقطیر جزء به جزء نام دارد.

موضوعات مرتبط: علوم هفتم، شیمی، زیست شناسی، ، برچسب‌ها:

ادامه مطلب ...

اکسیژن

نیتروژن → اکسیژن ← فلوئور - ↑ O ↓ S 8O جدول تناوبی
ظاهر
Colorless gas; pale blue liquid. Oxygen bubbles rise in this rotated photo of liquid oxygen. Spectral lines of oxygen
ویژگی‌های کلی
نام, نماد, عدد	اکسیژن, O, 8
تلفظ به انگلیسی	/ˈɒksɨdʒɨn/ OK-si-jin
نام گروهی برای عناصر مشابه	نافلزات, کالکوژن‌s
گروه، تناوب، بلوک	۱۶, ۲, p
جرم اتمی استاندارد	15.9994 g·mol−۱
آرایش الکترونی	1s2 2s2 2p4
الکترون به لایه	2, 6 (تصویر)
ویژگی‌های فیزیکی
حالت	گاز
چگالی	(0 °C, 101.325 kPa) 1.429 g/L
چگالی مایع در b.p.	1.141 g·cm−۳
نقطه ذوب	54.36 K, -218.79 °C, -361.82 °F
نقطه جوش	90.20 K, -182.95 °C, -297.31 °F
نقطه بحرانی	154.59 K, 5.043 MPa
گرمای هم‌جوشی	(O2) 0.444 kJ·mol−1
گرمای تبخیر	(O2) 6.82 kJ·mol−1
ظرفیت گرمایی	(O2) 29.378 J·mol−۱·K−۱
فشار بخار
فشار (پاسکال) ۱ ۱۰ ۱۰۰ ۱k ۱۰k ۱۰۰k دما (کلوین)       61 73 90
ویژگی‌های اتمی
وضعیت اکسید شدن	2, 1, −1, −2 (neutral oxide)
الکترونگاتیوی	3.44 (مقیاس پاولینگ)
انرژی‌های یونیزه شدن (more)	1st: 1313.9 kJ·mol−1
	2nd: 3388.3 kJ·mol−1
	3rd: 5300.5 kJ·mol−1
شعاع کووالانسی	66±2 pm
شعاع واندروالانسی	152 pm
متفرقه
ساختار کریستالی	cubic
مغناطیس	paramagnetic
رسانایی گرمایی	(300 K) 26.58x10-3  W·m−1·K−1
سرعت صوت	(gas, 27 °C) 330 m/s
عدد کاس	7782-44-7
پایدارترین ایزوتوپ‌ها
مقاله اصلی ایزوتوپ‌های اکسیژن
iso NA نیمه عمر DM DE (MeV) DP 16O 99.76% 16O ایزوتوپ پایدار است که 8 نوترون داردs 17O 0.039% 17O ایزوتوپ پایدار است که 9 نوترون داردs 18O 0.201% 18O ایزوتوپ ن • ب • و پایدار است که 10 نوترون داردs

 

عکسی از جوزف پریستلی کاشف اکسیژن

اکسیژن (به پارسی سره: ترشمایه^{[نیازمند منبع]}) (به فارسی افغانستان: اکسیجن) یکی از عناصر شیمیایی در جدول تناوبی است که نماد آن O و عدد اتمی آن ۸ است. یک عنصر زیستی بوده و همه جا چه در زمین و چه در کل جهان هستی یافت می‌شود. مولکول اکسیژن (O_۲)در زمین از نظر ترمودینامیکی ناپایدار است ولی توسط عمل فتوسنتز باکتری‌های بی هوازی و در مرحله بعدی توسط عمل نور ساخت گیاهان زمینی به وجود می‌آید.

محتویات

• ۱ ویژگی‌ها
• ۲ کاربردها
• ۳ پیشینه
• ۴ پیدایش
• ۵ ترکیبات
• ۶ ایزوتوپ‌ها
• ۷ هشدارها
• ۸ منابع

ویژگی‌ها

اکسیژن در دما و فشار استاندارد به صورت گاز است که حاوی دو اتم اکسیژن به فرمول شیمیایی O_۲ است. اکسیژن عنصر مهم هوا است و از طریق عمل فتوسنتز گیاهان تولید شده و برای تنفس حیوانات لازم است. واژه اکسیژن در دو واژه یونانی Oxus(ترش) و Gennan (زایش) ساخته شده است یعنی چیزی که از آن ترشی پدید می‌آید. در فارسی می‌توان برای آن واژه ترشمایه^{[نیازمند منبع]} را بکار برد. (برابرهای زبانهای دیگر برای واژه اکسیژن مثلآ آلمانی Sauerstoff و هلندی zuurstof هم دقیقآ همین معنی ترشمایه را می‌دهد). اکسیژن مایع و جامد رنگ آبی کمرنگ داشته و هر دو بسیار پارامغناطیس می‌باشند. اکسیژن مایع معمولاً با عمل تقطیر جزئی هوای مایع به دست می‌آید. درصد حجمی اکسیژن 21%است

کاربردها

اکسیژن به عنوان اکساینده کاربرد بسیار زیادی داشته، وتنها فلوئور از آن الکترونگاتیوتر است. اکسیژن مایع به عنوان اکسید کننده در نیروی حرکتی موشکها استفاده می‌شود. از آنجا که اکسیژن برای تنفس ضروری است در پزشکی کاربرد دارد. گاهی اوقات کسانی که کوه نوردی می‌کنند یا در هواپیما پرواز می‌کنند، مخازن اکسیژن همراه دارند (به عنوان هوا). اکسیژن در جوشکاری و ساخت فولاد و همچنین متانول نیز کاربرد دارد.

اکسیژن به عنوان یک ماده آرامش بخش، سابقه کاربرد دارد که تا زمان حال نیز ادامه دارد و بارهای اکسیژن در مهمانی‌ها و بزم‌های امروزی وجود دارد. در سده ۱۹ اکسیژن معمولاً با اکسید نیترات ترکیب می‌شد که اثر تسکین دهنده دارد.

پیشینه

اکسیژن در سال 1771 از سوی داروساز سوئدی کارل ویلهلم شیله کشف شد، ولی این کشف خیلی سریع شناخته نشد و با اکتشاف مستقل جوزف پریستلی به طور گسترده تری شناخته شد، و از سوی آنتوان لورن لاووزیه در سال ۱۷۷۴ نام‌گذاری شد.

پیدایش

اکسیژن فراوان‌ترین عنصر در پوسته کره زمین است و برآوردهایی در این زمینه وجود دارد که مقدار آن را ۴۶٫۷% ذکر می‌کنند. اکسیژن ۸۷% اقیانوسها (به صورت آب ،H_۲O)و ۲۰% درصد جو زمین (به صورت اکسیژن مولکولی، O_۲، یا O_۳، ازن) را به خود اختصاص می‌دهد. ترکیبات اکسیژن بویژه اکسید فلزات و سیلیکات‌ها (SiO_۴^۴-‎) و کربناتها
(CO_۳^۲-‎)معمولاً در خاک و تخته سنگ‌ها یافت می‌شوند. آب یخ زده یک جسم سخت متداول بر روی سیارات دیگر و ستاره‌های دنباله دار می‌باشد. کلاهک‌های یخ کره مریخ از دی اکسید کربن منجمد تولید شده اند. ترکیبات اکسیژن در سراسر کهکشان یافت می‌شوند و طیف نور اکسیژن اغلب در ستارهها دیده می‌شود.

ترکیبات

الکترون به خاطر وجود الکترونگاتیویتی، اکسیژن تقریباً با تمام عناصر دیگر پیوند شیمیایی تشکیل می‌دهد(که این مطلب منشا تعریف اصلی اکسید شدن می‌باشد). تنها عناصری که تحت عمل اکسایش قرار نمی‌گیرند گازهای اصیل هستند. یکی از معروف‌ترین این اکسیدها اکسید هیدروژن یا آب است H_۲O. سایر اکسیدهای معروف دیگر ترکیبات کربن و اکسیژن هستند مانند دی اکسید کربن (CO_۲)، الکلها (R-OH)، آلدئیدها (R-CHO) و کربوکسیلیک اسیدها (R-COOH). رادیکالهای اکسیژن مانند کلراتها
(ClO_۳^-‎)، پرکلراتها (ClO_۴^-‎)، کروماتها (CrO_۴^۲-‎)، دی کروماتها (Cr_۲O_۷^۲-‎)، پرمنگناتها (MnO_۴^-‎)، و نیتراتها (NO_۳^-‎)، اکسایندههای قوی هستند. خیلی از فلزات مانند آهن با اتم اکسیژن پیوند برقرار می‌کنند اکسید آهن(Fe_۲O_۳).ازن (O_۳)، با عمل تخلیه برق ایستایی (الکترواستاتیکی) در حضور مولکول اکسیژن شکل می‌گیرد. ملوکول اکسیژن دوتائی (O_۲)_۲ نیز شناخته شده، که از جزء کمی از اکسیژن مایع را تشکیل می‌دهد. اپوکسیدها و اترها موادی هستند که در آن اتم اکسیژن قسمتی از یک حلقه سه اتمی هستند.

ایزوتوپ‌ها

اکسیژن طبیعی مخلوطی از سه ایزوتوپ پایدار هست: اکسیژن-16 (99.759 درصد)، اکسیژن-17 (0.037 درصد) و اکسیژن-18 (0.204 درصد). اکسیژن ده ایزوتوپ پرتوزا نیز دارد. ایزوتوپ‌های پرتوزایی همه، نیمه عمری کمتر از سه دقیقه دارند. بیشترین نیمه عمر را اکسیژن-15 (124 ثانیه) دارد که در بررسی تنفس پستانداران استفاده می شود.

هشدارها

اکسیژن در فشارهای نسبی بالا می‌تواند سمی باشد.

قرارگرفتن طولانی در معرض اکسیژن خالص می‌تواند برای شش و سامانه عصبی سمی باشد. تأثیرات ریوی شامل آماس شش (ورم ریه) کاهش ظرفیت شش و آسیب به بافتهای ششی می‌باشد. تأثیرات بر سامانه عصبی شامل کاهش بینایی، تشنج و اغما می‌شود.

همچنین مشتقات خاصی از اکسیژن، مانند ازون (O_۳)، پروکسید هیدوژن و رادیکالهای هیدروکسیل و سواکسیدها بسیار سمی می‌باشند. بدن سازوکارهایی را برای مقابله با این گونه‌ها توسعه داده. برای نمونه، عامل طبیعی گلوتاتیون (glutathione) و بیلی روبین که فراورده بخش شدن طبیعی هموگلوبین است، می‌توانند به عنوان یک پاداکسید (ضد اکسید) عمل کنند. منابع تمرکزیافته اکسیژن باعث احتراق سریع شده و بنابراین، در کنار فراورده‌های سوختی خطر گسترش سریع آتش سوزی و انفجار وجود دارد.

آتشی که در مخازن اکسیژن آپولو ۱۳ رخ داد به این دلیل سریع گسترش پیدا کرد، که فشار جوی اکسیژن در حالت معمولی بود^{[نیازمند منبع]}، در حالی که هنگام عملیات پرتاب این فشار باید یک سوم فشار جوی معمولی باشد. (ببینید فشار نسبی را).

منابع

• آزمایشگاه ملی لوس آلاموس - اکسیژن
• [oxygen. (2009). Encyclopædia Britannica. Ultimate Reference Suite. Chicago: Encyclopædia Britannica]

<td

[نهفتن] ن • ب • و جدول تناوبی
H																															He
Li	Be																									B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg																									Al	Si	P	S	Cl	Ar
K	Ca															Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Rb	Sr															Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba

موضوعات مرتبط: علوم هفتم، شیمی، زیست شناسی، ، برچسب‌ها: